專(zhuān)題一 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法
第一單元 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積
一、選擇題
1．只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是 ( )
A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)
B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積
C．甲：固體的體積；乙：固體的密度
D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積
答案　C
2．下列說(shuō)法正確的是 (　 　)
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)為6.02×1023?、跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮
氣的混合物含有的分子數(shù)約為a22.4×6.02×1023　③7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反
應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023?、? mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×
1023?、?00 mL 1 mol•L－1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023
A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④

答案　B
3．下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) （ ）
A.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B.1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D.CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等
解析　A中鎂為0.1 mol，失去的電子數(shù)為0.2 NA；B中鹽酸無(wú)體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)；
D選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積沒(méi)有指出是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
答案　C
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為 (　　)
A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3
解析　由V1V2＝n1n2知3X2＋Y2===2XmYn，∴m＝3，n＝1。
答案　C
5．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿
伏加德羅常數(shù)的值) （ ）




解析　該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，則c g該氣體的物質(zhì)的量為 ，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
答案　A
6．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A．7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的氣體中分子總數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
D．7.8 g過(guò)氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
解析　A項(xiàng)，分析二氧化硅晶體模型，每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子相連，每個(gè)氧原子和2
個(gè)硅原子相連，所以7.5 g二氧化硅晶體含硅氧鍵0.5 mol；B項(xiàng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)
生成二氧化氮的物質(zhì)的量為0.25 mol，剩余氧氣0.125 mol，即使不考慮二氧化氮轉(zhuǎn)化成
四氧化二氮，氣體分子數(shù)也要小于0.5NA；C項(xiàng)，17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA；
D項(xiàng)，7.8 g過(guò)氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。
答案　A
7．在一定條件下，某化合物X受熱分解：
2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑
測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)
量是 (　　)
A．11.43 B．22.85
C．80.01 D．160.02
解析　根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合氣體，X的摩爾質(zhì)量為
11.43×2 g•mol－1×7 mol2 mol＝80.01 g•mol－1。
答案　C
8．由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)，不能確定的
物理量有 （ ）
A.1摩爾水的質(zhì)量 B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C.1摩爾水的體積 D.1摩爾水蒸氣的體積
解析　A、B選項(xiàng)中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA；C選項(xiàng)中，水分子間距離和水
分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為NAV水；D選項(xiàng)中，水蒸氣分子間的距離比分
子直徑大得多，即水蒸氣的體積主要決定于水蒸氣分子間的距離，僅由題給條件不能確
定1摩爾水蒸氣的體積。
答案　D
二、非選擇題
9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L CH4氣體 ②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子 ③13.6 g H2S氣體
④0.2 mol NH3，按下列要求對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號(hào)表
示)：
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積 。
(2)四種氣體的質(zhì)量 。
解析　四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，
所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。
(2)四種氣體的質(zhì)量分別為：
m(CH4)＝0.3 mol×16 g/mol＝4.8 g,
m(HCl)＝0.5 mol×36.5 g/mol＝18.25 g,
m(H2S)＝13.6 g,
m(NH3)＝0.2 mol×17 g/mol＝3.4 g。
答案　 (1)②>③>①>④ (2)②>③>①>④
10．根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對(duì)原子質(zhì)量
(1)1.01×105 Pa,273 ℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g•L－1，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
________。
(2)相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的
相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)_______。
解析　(1)在壓強(qiáng)不變的條件下，對(duì)于氣體有：V1V2＝T1T2(T為熱力學(xué)溫度)在273 ℃時(shí)，氣
體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，即Vm＝2×22.4 L•mol－1＝44.8 L•mol－1，Xn的相對(duì)分子質(zhì)
量為44.8 d，X的相對(duì)原子質(zhì)量是44.8dn。
(2)HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為17×2＝34，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34－m(m＝1,2…)。
(3)一個(gè)X原子的質(zhì)量為bag,1 mol X的質(zhì)量為bNAa g。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為bNAa。
答案　(1)44.8dn　(2)34－m(m＝1,2…)　(3)bNAa
11．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)?br>的混合氣體。2. 016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的
反應(yīng)為：CH4＋4CuO △ CO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕
4.8 g..