(一)
A組——雙基達(dá)標(biāo)
1．任何原子都具有的粒子是(　　)
A．質(zhì)子、中子和電子　　　　　 B．質(zhì)子和中子
C．質(zhì)子和電子 D．中子和電子
解析：　11H中無中子。
答案：　C
2.32He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于32He敘述正確的是(　　)
A.32He和31H互為同位素
B.32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2
C.32He原子核外電子數(shù)為2
D.32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子
解析：　本題考查原子符號(hào)的意義及同位素的概念。掌握了這些知識(shí)則很容易判斷出只有C項(xiàng)正確。
答案：　C
3．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
解析：　6Li和7Li的電子數(shù)相等，但中子數(shù)后者大于前者。
答案：　D
4．(2011•溫州高一質(zhì)檢)有關(guān)等物質(zhì)的量12 6C和14 6C的敘述中正確的是(　　)
①含有相同數(shù)目的原子?、诤邢嗤镔|(zhì)的量的質(zhì)子?、蹖儆谕N元素?、芫哂邢嗤馁|(zhì)量　⑤中子數(shù)相同?、揠娮訑?shù)相同?、吲c等質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)?、嗑哂袔缀跸嗤幕瘜W(xué)性質(zhì)
A．只有②③⑤ B．只有①②③
C．全部正確 D．除④和⑤外均正確
解析：　12 6C與14 6C具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，中子數(shù)不同，質(zhì)量也就不同。
答案：　D
5．(2010•廈門高一檢測(cè))兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們可能是(　　)
A．一種陽離子和一種陰離子
B．一種原子和一種離子
C．一種分子和一種離子
D．一種原子和一種分子
解析：　陽離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，而陰離子的電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，這兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能分別相等。分子呈電中性，離子帶有電荷，它們之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能分別相等。
答案：　D
6．(2011•岳陽高一質(zhì)檢)下列各選項(xiàng)中屬于同位素關(guān)系的是________；屬于同素異形體關(guān)系的是________。
A．O2、O3、O4 B.4020Ca、4018Ar
C．Fe2＋、Fe3＋ D．氕、氘、氚
E．H2O、D2O、T2O F．H2、D2、T2
G．Na、Na＋
解析：　要找出同位素關(guān)系的選項(xiàng)必須找是原子的選項(xiàng)B、D，而B選項(xiàng)不是同一種元素，只有D選項(xiàng)符合要求；要找出同素異形體的選項(xiàng)必須找是單質(zhì)的選項(xiàng)A、F，而F選項(xiàng)屬于同一種單質(zhì)，只不過單質(zhì)中所含的核素不同罷了，只有A選項(xiàng)符合要求。
答案：　D　A
7．近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見的4526Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：
(1)該4526Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為________，該原子的核外電子數(shù)為________。
(2)以下關(guān)于4526Fe的敘述正確的是________。
A.4526Fe與5626Fe是兩種核素
B．科學(xué)家獲得了一種新元素
C.4526Fe的衰變不是化學(xué)變化
D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成4326Fe
(3)某同學(xué)認(rèn)為4526Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　(1)4526Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝26。
(2)4526Fe與5626Fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素Fe元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；Fe元素不是一種新元素；4526Fe衰變后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的。
(3)4526Fe與5626Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。
答案：　(1)19　26　(2)A、C
(3)同位素原子的核外電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
8．用AZX表示原子：
(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。
(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝________。
(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。
(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝______。
(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為______________mol。
解析：　(1)中性原子：N＝A－Z。
(2)AXn＋是由原子A ZX失去n個(gè)電子形成的，所以：
Z－n＝x⇒N＝A－Z＝A－(n＋x)＝A－n－x。
(3)AXn－是由原子AZX得到n個(gè)電子形成的，所以：
Z＋n＝x⇒N＝A－Z＝A－(x－n)＝A－x＋n。
(4)中性分子：N＝(12－6)＋(16－8)×2＝22。
(5)1 mol A2－含電子的物質(zhì)的量為(m－x＋2)，則n g A2－含有電子的物質(zhì)的量為n gm g•mol－1×(m－x＋2)＝nm－x＋2mmol。
答案：　(1)A－Z　(2)A－n－x　(3)A－x＋n　(4)22
(5)nm－x＋2m
B組——能力拔高
9．(2011•蘇州高一質(zhì)檢)幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明(　　)
A．可能是同一元素 B．一定是同一元素
C．彼此之間一定是同位素 D．核外電子數(shù)一定相等
解析：　微?？梢允窃?、離子、分子等，如Ne、H2O、NH3具有相同的核電荷數(shù)，不是同一元素，故B、C錯(cuò)誤。如Na、Na＋核電荷數(shù)相等，核外電子數(shù)不等，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：　A
10．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有______種。互為同位素的原子分別為__________、________________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為__________、________、__________。(可不填滿，也可補(bǔ)充)
(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為______；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為______。
解析：　(1)題列出12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素。1H和1H＋是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、23..