(時間：90分鐘，滿分：100分)

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)
1. “化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是(　　)
A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔
B．合成光纖，讓通訊更快捷
C．合成藥物，讓人類更健康
D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居
解析：選A。風(fēng)力發(fā)電是利用自然界中的動能，屬于物理變化，與化學(xué)無關(guān)，A錯；光導(dǎo)纖維廣泛用于通訊行業(yè)，合成光纖，讓通訊更快捷，B對；合成藥物，能夠治療疾病，讓人類更健康，C對；環(huán)保涂料，能夠減少室內(nèi)污染，讓環(huán)境更宜居，D對。
2. 科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵(GaN)晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素(　　)
A．為＋3價　　 B．位于第ⅠA族
C．位于第3周期 D．離子半徑大于其原子半徑
解析：選A。N的最低負(fù)價為－3價，從GaN的分子式可以判斷Ga為＋3價，A項對。根據(jù)周期表知識可知，Ga位于第4周期第ⅢA族，B、C項錯。Ga為金屬，形成陽離子，離子半徑小于原子半徑，D項錯。
3. 據(jù)報道，某些建筑材料在使用過程中會產(chǎn)生放射性同位素氡222 86Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是(　　)
A．136 B．50
C．86 D．222
解析：選B。原子的組成可用AZX表示，Z＝原子的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)；A(原子的質(zhì)量數(shù))＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，X表示原子的元素符號，222 86Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝222－86＝136，質(zhì)子數(shù)－中子數(shù)＝136－86＝50。
4. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)X＜Y B．原子半徑X＜Y
C．離子半徑X＞Y D．原子最外層電子數(shù)X＜Y
解析：選D。X元素失電子變成陽離子、Y元素得電子變成陰離子后二者有相同電子層結(jié)構(gòu)，說明X元素的原子序數(shù)大于Y，同時可知：X與Y 元素分屬不同周期，如Na與F元素；元素周期表中，同一周期原子半徑隨核電荷數(shù)增加而減小，同一族原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增大，X元素應(yīng)排在Y元素的左下方，因此原子半徑X＞Y；X與Y的離子比較，質(zhì)子數(shù)是X＞Y，而二者核外電子數(shù)相等，因此離子半徑X＜Y。
5. 關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是(　　)
A．元素周期表已經(jīng)排滿，不可能再有新的、非放射性元素被發(fā)現(xiàn)
B．元素原子的電子層結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)
D．最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)相似
解析：選B。A項，將來還會有新的元素不斷被發(fā)現(xiàn)，錯；C項，門捷列夫第一個排出元素周期表，錯；D項，He和ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，但是性質(zhì)不相似，錯。
6. 下列圖示符合阿伏加德羅定律的是(　　)

解析：選B。阿伏加德羅定律的內(nèi)容是：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。結(jié)合原子守恒知B正確，C、D中水是液體。
7. 1911年前后，英國物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊極薄的金箔，為了解釋實驗結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的α粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結(jié)果的圖是(　　)

解析：選D。在金原子中原子核帶正電且質(zhì)量很大，占有的體積很小，用α粒子(帶正電，質(zhì)量較小)轟擊金箔時，大部分α粒子可暢通無阻地通過，極小的一部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被筆直彈回。
8. 據(jù)報道，N5是破壞力極強的炸藥之一。18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是(　　)
A．N5和N2互為同位素
B．1個18O2中含有18個中子
C．原子半徑：N<18O
D．2N5===5N2發(fā)生的是化學(xué)變化
解析：選D。N5變化為N2，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，是化學(xué)變化。
9. 下列說法正確的是(　　)
A．道爾頓提出分子學(xué)說
B．阿伏加德羅提出原子學(xué)說
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子
D．盧瑟福是近代原子學(xué)說的創(chuàng)始人，被稱為“原子之父”
解析：選C。這是一道識記性試題，根據(jù)原子學(xué)說的發(fā)展史可得出正確答案。D項很具有迷惑性，盧瑟福確實是“原子之父”，但近代原子學(xué)說的創(chuàng)始人是道爾頓。
10. 通過對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的研究，能夠解決許多問題。在生命科學(xué)領(lǐng)域，下列不能通過研究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系加以解決的問題是(　　)
A．酶的催化機理
B．手性生物分子與手性藥物的作用機制
C．指甲的長短與手指的靈活性的關(guān)系
D．抗癌藥物的設(shè)計與篩選
解析：選C。結(jié)構(gòu)是內(nèi)在的，而不是外在的，指甲可以改變，C項錯。
11. 1991年人類首次發(fā)現(xiàn)納米碳管以來，在世界范圍內(nèi)掀起一股納米碳管熱。納米碳管的結(jié)構(gòu)見圖：

“石墨的片層就像做蛋卷一樣卷成了納米碳管”。請推斷下列說法不正確的是(　　)
A．納米碳管具有較強的吸附能力
B．納米碳管具有高的沸點
C．納米碳管不能導(dǎo)電
D．納米碳管在受熱條件下能與濃HNO3反應(yīng)
解析：選C。表面積越大，吸附能力越強，納米碳笯@士招墓蘢矗礱嬖誘急壤乇鶇?，癸楛竷e芰η?；纳米碳管?xùn)V詵械?、导悼w苑矯嫦嗨?；碳的各譁素异形体有相同的化学窂摩，能被腮o吶℉NO3氧化成CO2。
12. 在自然界循環(huán)的碳元素中，12C與14C的原子個數(shù)比為1012∶1。14C具有放射性，其半衰期為5720年?？脊艑W(xué)家正是通過測定古生物中12C與14C的原子個數(shù)比，再與1012∶1相比較來確定其死亡年代的。則古生物中碳原子的平均中子數(shù)較自然界中碳原子的平均中子數(shù)(　　)
A．一定多 B．一定少
C．一定相等 D．可能多，可能少
解析：選B。14C不斷的衰變，顯然其中的碳原子在減小，則碳的中子數(shù)也在減少，故選B項。
13. NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是(　　)
A．NaH中氫負(fù)離子的最外層有兩個電子
B．NaH中H－半徑比Li＋半徑小
C．NaH跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成
D．Na原子與H原子結(jié)合組成NaH過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移
解析：選B。 H－離子是H原子得到一個電子形成的，因而最外層有兩個電子，A正確。對于離子來說，如果核外電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越大..