學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)。?
2.初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 周期表的結(jié)構(gòu)與核素的 定義。?
學(xué)習(xí)難點(diǎn)： 周期表的結(jié)構(gòu)。
一、元素周期表
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號元素原 子結(jié)構(gòu)）




1、元素周期表的結(jié)構(gòu)
⑴周期：元素周期表共有　　　個橫行，每一橫行稱為一個 　　 　，故元素周期表共有　　個周期。
①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②周期的分類
請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。
類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù)
短周期 1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
長周期 4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
7 Fr—112號
【思考】如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？

⑵族：元素周期表共有　　個縱行，除了　　　　三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個　　　，故元素周期表共有　　　個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。
①族的分類
a、主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、
ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三個縱行
d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素
②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

③族的別稱
ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅣA稱為 元素
ⅤA稱為 元素 ⅥA稱為 元素 ⅦA稱為 元素
零族稱為 元素
【練習(xí)】畫出具有下列原子序數(shù)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出其在周期表中的位置。
9、16、14、5、18


二、核素
1、原子結(jié)構(gòu)：

構(gòu)成原子的粒子 電 子 質(zhì) 子 中 子
電性和電量 1個電子帶1個單位負(fù)電荷 1個質(zhì)子帶1 個單位正電荷 不 顯電性
質(zhì)量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相對質(zhì)量 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1.007 1．008
2、質(zhì)量數(shù)
定義：___________________________________________________ _______.
質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系為：
________________ _____________
3、核素表示方法：
在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤柕淖笙陆潜沓銎滟|(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù) X。符號 X表示1個 為Z， 為A的原子，其中子數(shù)為
練習(xí)：
粒子符號 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（N） 用 X表示為
①O 8 18
②Al 14 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H
4、核素
科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。如氫元素有 H、 H、 H三種不同核素。
三種不同的氫原子：

5、同位素
⑴ 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，如氫元素的三種不同核素 H、 H、 H互為同位素。
⑵同位素的特點(diǎn)：
①各同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同
②天然存在的各同位素原子，他們所占的原子百分?jǐn)?shù)保持不變
⑶同位素的用途：見必修2 P10頁
例：以下互為同位素的是　　　　　　A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y
D、35 1 7Cl與37 17Cl E、水和重水（D2O）　F、純堿和燒堿 G、氕和氘
課堂練習(xí)：
1、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）
A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族
C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族
2、1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子 X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　　?。?br>　A．0 B．57 C．118 D．175
3、跟9g 中所含有的中子數(shù)相等的 的質(zhì)量為（　　　　）
　　A．4.4g B．6.7g C．8.0g D．10g
4、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是（　　?。?br>　　A．同種元素的兩種離子 B．同種元素的原子和離子
　　C．不同種元素的離子 D．不同種元素的原子和離子
5、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有 （　　　?。?
A.3種 B.6種 C.9種 D.12種
6、某元素M n+ 核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
7、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

8、用符號A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空。
（1 ）原子種類由________決定。 （2）元素種類由________決定。（3）質(zhì)量數(shù)由________決定。 （4）元素的化合價主要由______ 決定。（5）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______決定。（6）核電荷數(shù)由_______決定。
9、帶有2個單位正電荷的微粒“ ”，其中A是137，中子數(shù)是81。那么該微粒的核電荷數(shù)是___ _____；核外電子數(shù)是________。
10、由 和 組成的11g水中，含有中子數(shù)為多少摩爾?含有電子數(shù)為多少個?
參考答案：
一、1、（1）7 周期 7 周期序數(shù)=電子層數(shù) 元素種類數(shù)分別為2 8 8 18 18 32 26 核外電子層數(shù)分別為 1 2 3 4 5 6 7 【思考】32
（2）18 8 9 10 族 16 8 9 10 18 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 堿金屬（除H外） 堿土金屬
碳族 氮族 氧族 鹵族 稀有氣體【練習(xí)】略
二、2.質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的 數(shù)值叫
做質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3.質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量數(shù) A-Z ..